La quantité de matière

Le nombre N d'entités chimiques dans un échantillon étant extrêmement élevé (souvent plusieurs milliards de milliards) : il semble plus simple de les regrouper en "paquets".

Le "paquet" utilisé en chimie s'appelle la mole. Une mole d'entités contient exactement
 entités. On utilise souvent un arrondi de ce nombre : .

Exemples

• Un échantillon de 1 mole d'atomes de cuivre contient  atomes de cuivre.
  
• Un échantillon de 2 moles d'atomes de cuivre contient  atomes de cuivre.
• Un échantillon de 0,25 moles d'atomes de cuivre contient  atomes de cuivre.

On appelle "quantité de matière" le nombre de "paquets" contenus dans un échantillon, c'est-à-dire le nombre de moles. La quantité de matière se note et se mesure en mol. 

Si un échantillon contient  moles d'entités chimiques, alors le nombre total d'entités dans l'échantillon vaut  .

Ainsi, on peut déterminer la quantité de matière d'une entité dans un échantillon à partir du nombre total d'entités dans l'échantillon :

.

Exemple
Déterminer la quantité de matière de dioxyde de carbone dans un échantillon de 10 g.
Donnée : il y a  molécules de dioxyde de carbone dans 10 g.

Il y a donc 0,23 mol de dioxyde de carbone dans un échantillon de 10 g, c'est-à-dire 0,23 "paquets" de molécules chacun.